题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
| B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碘化氢为强电解质，应拆成离子形式；
B．偏铝酸根与氢离子反应，首先生成氢氧化铝，然后生成铝离子；
C．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
D．16.8g 铁粉物质的量=
=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中含硝酸的物质的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依据3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知铁过量反应生成硝酸亚铁．
B．偏铝酸根与氢离子反应，首先生成氢氧化铝，然后生成铝离子；
C．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
D．16.8g 铁粉物质的量=
| 16.8g |
| 56g/mol |
解答：
解：A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液，离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，二者的物质的量比为2：5，离子方程式：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，二者的物质的量比为2：5，离子方程式：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BD为易错选项．
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