Question

25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论不正确的是（　　）

• A、a=12.5，且混合溶液pH=7
• B、对应曲线上E、F间任何一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、P点时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、K点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，反应生成了醋酸钠，溶液显示碱性；当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

解答： 解：A、在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，反应生成了醋酸钠，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；
B、对应曲线上E、F间任何一点，溶液显示碱性，溶液中有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞，故B正确；
C、在P点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、在K点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意电荷守恒、物料守恒的灵活利用．