Question

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X存在质量数为24，中子数为12的核素
Y	Y的单质是常用的半导体材料
Z	Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2
W	价电子排布式3d104s1

（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是

 

．
（2）Y原子的最外层电子排布式是

 

；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

 

．
（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是

 

（填元素符号）．
（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是

 

（填化学式）．
（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是

 

；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X存在质量数为24，中子数为12的核素，则其质子数为12，为Mg元素；
Y的单质是常用的半导体材料，则Y为Si元素；
Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS₂，则Z为S元素；
W的价电子排布式3d¹⁰4s¹，则W为Cu元素；据此解答．

解答： 解：X存在质量数为24，中子数为12的核素，则其质子数为12，为Mg元素；Y的单质是常用的半导体材料，则Y为Si元素；Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS₂，则Z为S元素；W的价电子排布式3d¹⁰4s¹，则W为Cu元素；
（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素是S元素，S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族；
故答案为：第三周期、第VIA族；
（2）Y为Si元素，其原子的最外层电子排布式是3s²3p²；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
故答案为：3s²3p²；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）同周期从左到右第一电离能递增，但是第IIA与第IIIA族反常，第VA与第VIA族反常，X为Mg元素，则与Mg同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）一般原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点，X、Y的最高价氧化物分别为MgO、SiO₂，SiO₂属于原子晶体，MgO属于离子晶体，则SiO₂的熔点较高；
故答案为：SiO₂；
（5）Cu的化合价有+1、+2价，其氧化物为Cu₂O、CuO，Cu₂O与氢离子反应生成铜离子和Cu，其反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；
故答案为：Cu₂O、CuO；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

点评：本题考查了元素的推断和元素的性质，侧重于考查元素在周期表中的位置、电子排布式、第一电离能、晶体熔点的比较方程式的书写等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意把握同周期第一电离能的变化规律，题目难度中等．