题目内容
2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA | |
| C． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |
分析 A、求出 CaO2的物质的量，然后根据CaO2由钙离子和过氧根构成来分析；
B、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子；
C、溶液体积不明确；
D、H2O2分子中含2个极性共价键．
解答 解：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；
B、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故B正确；
C、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故C错误；
D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1 | |
| B． | 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| C． | 25℃时，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 | |
| D． | 25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等 |
10．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | C、N、O原子半径依次增大 | D． | P、S、Cl最高正价依次升高 |
17．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol |
7．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（ ）
| A． | v正（N2）=v逆（N2） | B． | v正（N2）=3v正（H2） | ||
| C． | v正（H2）=3 v逆（NH3） | D． | N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 |
11．实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．
（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
（3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．
（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
（3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.5 | 4.7 |
12．下列各元素，最高正化合价数最大的是（ ）
| A． | O | B． | Al | C． | F | D． | S |