题目内容
14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（ ）| A． | 每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 | |
| B． | 每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 | |
| C． | 每消耗1molH2的同时消耗2molHI | |
| D． | 压强不发生改变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、只要反应发生就符合每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键，故A错误；
B、每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键，都反映的是正反应方向，故B错误；
C、每消耗1molH2等效于生成2molHI，同时消耗2molHI，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、气体两边的计量数相等，压强始终不发生改变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
2．卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有③⑥不能发生 | ||
| C． | 只有①⑦不能发生 | D． | 只有②⑥不能发生 |
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA | |
| B． | 16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA | |
| C． | 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA |
19．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |