下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是( )A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀.说明溶液中一定有SO42-B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀.说明该溶液中一定有SO42-C．向该溶液中加入足量HCl.无现象.再加入BaCl2溶液出现白色沉淀.说明该溶液中一定有SO42-D．向该溶液中加入BaCl2溶液.产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列检验某溶液中是否含有SO₄^2-的方法中正确的是（　　）

	A．	向该溶液中加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄^2-
	B．	向该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-
	C．	向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO₄^2-

分析检验 SO₄^2- 时要避免 SO₃^2- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO₃^2- 氧化为SO₄^2-，从而干扰SO₄^2- 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO₃^2-、CO₃^2- 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl^-的影响．当然，若溶液中不含SO₃^2-离子，则加入稀硝酸也可．检验SO₄^2-可用BaCl₂溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO₄^2-的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-．

解答解：A．酸化的Ba（NO₃）₂溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO₃^2- 氧化为SO₄^2-，从而干扰SO₄^2- 的检验，故A错误；
B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；
C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，操作正确，故C正确；
D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查硫酸根离子的检验，题目难度不大，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．

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10．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

7．Ⅰ、肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ•mol^-1．
Ⅱ、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

14．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）═COCl₂（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

4．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是氮气；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．

11．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．该溶液的物质的量浓度是11.8mol/L．

8．下列说法中，正确的一项是（　　）

	A．	22.4L氧气的物质的量为1mol
	B．	1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1mol
	C．	同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等
	D．	48g的O₃中所含氧原子的物质的量为3mol

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，Na₂O₂与足量的水反应，共生成0.2mol O₂，转移的电子数目为0.8N_A
	B．	16g¹⁶O₂和18 g¹⁸O₂中含有的质子数均为8N_A
	C．	1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N_A

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