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4.从环己烷可制备1,4-环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应.试回答:

(1)化合物的结构简式:B,C
(2)反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
(3)反应⑤的方程式是

分析 环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成,据此答题.

解答 解:环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成

(1)根据上面的分析可知,B的结构简式为,C为
故答案为:
(2)反应⑥为在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为,所用试剂和条件是,
故答案为:氢氧化钠的水溶液、加热;
(3)反应⑤为和溴水发生1,4加成生成,反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,涉及环烷烃、氯代烃、环烯烃、醇之间的转化,明确物质的官能团及其性质是解本题关键,采用正逆结合的方法进行推断,注意反应条件,反应条件不同会导致其产物不同.

练习册系列答案
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14.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关.SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径.

(1)如图1所示,利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2,B为O2,则负极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)═COCl2(g)制备.左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1
②若保持温度不变,在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡向正反应方向移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是减小;(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑤比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)<T(15)(填“<”、“>”或“=”).

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