题目内容

8．下列各组物质分类正确的是（　　）
  酸   碱  盐 氧化物
   AH2SO4  Na2CO3  NaCl CO2
   BHCl  NaOH  NaHCO3 CaO
   CCO2  NH3•H2ONa2CO3 CuO
   DCH3COOH  KOH  KCl KClO3
A．AB．BC．CD．D

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．

解答 解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3 是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；
B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3•H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3 是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；
D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．
故选B，

点评 本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．

练习册系列答案
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10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复．三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L．
19．为了测定铁粉样品中铁的质量分数，某课外活动小组加热碳粉（过量）和氧化亚铁的混合物，如图装置，对获得铁粉（含炭）样品进行如下实验，（图中铁架台已略去）．实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

①在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量m1克．E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性．
②对A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
③对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．
④冷却后，称量D的质量为m2克．
（1）如何检查装置的气密性关闭分液漏斗的活塞，对锥形瓶微热，看E处有无气泡产生，若有则气密性良好．
（2）写出B中的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）写出铁的质量分数的表达式（用含W、m1、m2的代数式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与G之间加热的装置可以是干燥管，其中盛放的药品是碱石灰．
（5）现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水．选择合适试剂，请再设计一种测定用一定质量的样品与稀硫酸反应生成氢气，根据氢气的量计算样品中铁的质量分数（不必描述操作过程的细节，主要分析原理）．
16．阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反应制得．
完成下列填空：
（1）写出阿托酸甲酯的结构简式．
（2）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸．
①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氢氧化钠水溶液、加热．
②写出第四步反应的化学方程式．
（3）A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上．写出A的结构简式．
（4） 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为、．
3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

（2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数（mL）0.100.361.10
滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．
13．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
20．下列物质属于酸的是（　　）
A．NaClB．CO2C．H2SO4D．H2O
17．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面：
（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
（3）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH3，-CH2R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，则A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）有5种．
18．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（　　）
①Al2（SO4）3和KOH       ②稀盐酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．①B．①③C．①②③D．①②③④

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