题目内容
20．下列物质属于酸的是（ ）| A． | NaCl | B． | CO2 | C． | H2SO4 | D． | H2O |
分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．
解答 解：A．NaCl是钠离子和氯离子构成的盐，故A错误；
B．CO2是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故B错误；
C．H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故C正确；
D．H2O是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查酸的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． |  反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | N2的燃烧热为180kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
8．下列各组物质分类正确的是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
| A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | CO2 |
| B | HCl | NaOH | NaHCO3 | CaO |
| C | CO2 | NH3•H2O | Na2CO3 | CuO |
| D | CH3COOH | KOH | KCl | KClO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  乙基苯 | B． |  1-甲基乙醇 | ||
| C． | 2-甲基-1-丁炔 | D． | 2，3，3-三甲基丁烷 |
10．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
| 离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
| c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+） | ① | ＞7 |
| ② | ③ | =7 |
| ④ | NH4Cl | ⑤ |
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．