题目内容

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　　 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3↓　　　 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3
D、H++OH-=H2O　　　　　　 Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．CuCO3在离子反应中保留化学式；
B．BaCO3在离子反应中保留化学式；
C．可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，化学方程式中NaCO3化学式错误；
D．氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水．
解答： 解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故A错误；
B．BaCO3在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故B错误；
C．可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，与离子反应对应，但NaCO3的化学式错误，故C错误；
D．氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子的反应，与离子反应对应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应与化学反应，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示．

已知：SrCl2?6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有
 
  （任写一种方法）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为
 
．
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为
 
．
（3）步骤③中调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为
 
（填序号）：
A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和
 
   （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
 
．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
 
mol/L．
SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4
（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数 Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 

（用离子方程式表示）．
②在测定c（H+）相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是
 
（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．
（2）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2，则T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2时，水的离子积常数Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（H+）=
 
mol/L．
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、含H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、SO42-、Br-
C、Na2CO3溶液中：H+、K+、Cl-、Ca2+
D、pH=12的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）
A、少量Na2SO4固体，v（H2）减小
B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不变
C、加入细小的碳粒，v（H2）增大
D、加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（　　）
A、N4是一种含非极性共价键的新型化合物
B、1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C、N4是氮气的一种同位素
D、N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定
在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为（　　）
A、1000：1B、100：1
C、50：1D、10：1
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
A、放电时负极得电子，质量减轻
B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
C、充电时阳极与外加电源的负极相连
D、充电时阴极发生氧化反应
下列离子方程式正确的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D、将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网