题目内容
如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（ ）| A、N4是一种含非极性共价键的新型化合物 |
| B、1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
| C、N4是氮气的一种同位素 |
| D、N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是有两种或两种以上的元素组成的纯净物；
B．△H=反应物化学键键能和-生成物化学键键能和，据此计算；
C．同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质；
D．能量越低越稳定，根据N4和N2能量的高低判断稳定性．
B．△H=反应物化学键键能和-生成物化学键键能和，据此计算；
C．同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质；
D．能量越低越稳定，根据N4和N2能量的高低判断稳定性．
解答：
解：A．N4是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B.1molN4含有6molN-N键，1molN2含有1molN≡N键，根据方程式N4（g）=2N2（g）得△H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，故B正确；
C．N4和氮气都是由同种元素组成的结构性质不同大单质，互为同素异形体，故C错误；
D．根据方程式N4（g）=2N2（g）△H=-724kJ/mol，该反应放热说明N2能量更低，更稳定，故D错误；
故选B．
B.1molN4含有6molN-N键，1molN2含有1molN≡N键，根据方程式N4（g）=2N2（g）得△H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，故B正确；
C．N4和氮气都是由同种元素组成的结构性质不同大单质，互为同素异形体，故C错误；
D．根据方程式N4（g）=2N2（g）△H=-724kJ/mol，该反应放热说明N2能量更低，更稳定，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化合物、单质的概念，反应热的求算，同位素、同素异形体的概念，题目综合性强，难度中等，注意对N4结构中N-N键的个数的判断．
练习册系列答案
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