题目内容

20．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．橡皮管可将下方的压强转移到水的上方；
C．加水观察甲、乙中液面，可检验气密性；
D．导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气密度小的气体．

解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，则碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故A正确；
B．橡皮管可将下方的压强转移到水的上方，则能使水顺利流下，故B正确；
C．加水观察甲、乙中液面，可检验气密性，即图中装置利用液差法可检验气密性，故C错误；
D．导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，则从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、气密性检验、气体收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．将漫射光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上，如图．下列现象描述正确的是（　　）
①试管内黄绿色气体逐渐消失；②试管内液面上升；③试管内有油状液体生成；④试管中有少量白雾．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部
11．化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（　　）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C．用风能、太阳能代替部分火力发电
D．食品工业生产中选用SO2作为漂白剂
8．对于AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加热．
15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
B．电解过程中溶质的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．a是阴极
5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol•L-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为7.2×10-8mol•L-1．
12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图2为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2为m MPa）
b．图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4
c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3
10．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘（KIO3）食盐．已知在溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．甲同学依据上述反应检验食盐中存在IO3-，在下列提供物质中，必须使用的有②④（填序号）
①淀粉 ②碘化钾淀粉试纸  ③蓝色石蕊试纸  ④稀盐酸  ⑤水
（2）海带丰富的碘元素也是人体碘的一种来源．乙同学拟进行如下实验验证海带中含有碘，请回答相关问题．
第1步：灼烧．操作是将足量海带放在坩埚（填仪器名称）中灼烧成灰烬；
第2步：I-溶液的获取．操作是溶解，过滤；有关操作所需要的仪器有aefg（从下图中选择，填编号）．

第3步：氧化．操作是通入氯气溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
实际生产中常选择H2O2代替Cl2，原因是H2O2被还原为水，不会造成环境污染（答一条即可）．
第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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