题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C．能电离出离子的化合物可能是共价化合物；
D．含有离子键的化合物一定的离子化合物．
解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质，如氧气、氮气等，故A错误；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氨气等，故B错误；
C．能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如NaOH等，故C错误；
D．含有离子键的化合物一定的离子化合物，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键和物质的关系，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的理解和掌握，明确化学键与物质关系是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，题目难度不大．
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9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA | |
| B． | 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA | |
| C． | 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA |
1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．
18．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
| B | C |
| D |
| A． | 简单离子的半径大小关系：C＞E | |
| B． | D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 | |
| C． | 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 | |
| D． | 由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种 |
和
C、12C60和石墨 D、乙醇和乙二醇 E、35Cl和37Cl
19．下列化学用语的理解或表示正确的为（ ）
①CSO的电子式
②次氯酸结构简式：H-Cl-0
③离子结构示意图：
，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
④比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
⑤对硝基苯酚的结构简式
⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
①CSO的电子式
②次氯酸结构简式：H-Cl-0
③离子结构示意图：
，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-④比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子⑤对硝基苯酚的结构简式
⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②④⑥ | D． | 全部正确 |
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个 | |
| B． | 32g氧气中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |