题目内容
2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天官一号”目标飞行器实现成功对接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是长征系列火箭的常规推进剂．请回答下列相关问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，该反应中的氧化剂为 （C2H8N2中N的化合价-3）．
（2）6g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下1moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为 kJ（选填下列选项的编号字母）．
A．6Q B．10Q C．60Q．
（1）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，该反应中的氧化剂为
（2）6g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下1moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为
A．6Q B．10Q C．60Q．
考点：氧化还原反应,化学能与热能的相互转化
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）反应C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合价-3，N2O4中N的化合价为+4价，根据化合价的变化判断；
（2）n（C2H8N2）=
=0.1mol，结合放出的热量计算．
（2）n（C2H8N2）=
| 6g |
| 60g/mol |
解答：
解：（1）反应C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合价-3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，
故答案为：N2O4；
（2）n（C2H8N2）=
=0.1mol，放出Q kJ热量，则相同条件下1moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为10Q，故答案为：B．
故答案为：N2O4；
（2）n（C2H8N2）=
| 6g |
| 60g/mol |
点评：本题考查氧化还原反应以及反应热的计算，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断．
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考前必练系列答案
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把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为（ ）
| A、3.4 g |
| B、0.34 g |
| C、1.36 g |
| D、4.48 g |
CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2
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| 850℃ |
| A、1：1 | B、1：5 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）
| A、C+CO2=2CO |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O |
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| D、CH4+2 O2=CO2+2H2O |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、OH- |
| B、H+、Ca2+、CO32-、NO3- |
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：