题目内容
11．
天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
（3）图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．
分析 （1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，配平书写方程式；
实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶；
（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
（7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-计算出氰化钠的含量．
解答 解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，
故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸，
故答案为：圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸；
（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，
故答案为：Na2SO3；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，
故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，
根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L，
故答案为：0.98．
点评 本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，题目难度中等．
| A． | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性 | |
| B． | 根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐 | |
| C． | 泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火 | |
| D． | NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| A． | 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L | |
| B． | 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA | |
| C． | 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA | |
| D． | 0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目为0.3NA |
| A． | 它们的分子数之比为1：2 | |
| B． | 它们的中子数之比为5：8 | |
| C． | 它们的电子数之比为1：2 | |
| D． | 分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1 |
实验名称：氯水的性质实验
实验目的：验证氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
实验用品：主要仪器用品：试管、胶头滴管．
选用试剂：新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，请添加其他必需试剂：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸．
实验步骤：依次验证氯水的上述三项化学性质．
实验记录表：
| 步骤编号 | 操作过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 氯水有酸性 | ||
| ② | 氯水有漂白性 | ||
| ③ | 氯水中存在Cl- |
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图2，已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式Al2（SO4）3.3H2O，第三阶段反应化学方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．| 阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）写出下列离子方程式：
AB段2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
CD段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| A． | Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | B． | Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | SO42-、SO32-、NH4+、Na+ | D． | Mg2+、Na+、Br-、AlO2- |