Question

5．下列说法错误的是（　　）

• A． 84g  NaHCO₃ 溶于1L水配得1mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液
• B． 在标准状况下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L^-1 的盐酸溶液
• C． 在标准状况下，22.4L NH₃溶于水配成1L溶液，浓度为1mol•L^-1
• D． 1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl^-

Answer 1

分析 A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、44.8L HCl溶于1L水后，溶液的体积大于1L；
C、求出氨气的物质的量，然后根据溶液的体积为1L来计算浓度；
D、1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出100mL时溶液的浓度不变．

解答 解：A、84g  NaHCO₃ 的物质的量为1mol，将其溶于1L水后所得溶液的体积大于1L，则所配制的溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B、标况下，44.8L HCl的物质的量为2mol，将其溶于1L水后，溶液的体积大于1L，故则所配制的溶液的浓度小于2mol/L，故B错误；
C、在标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L的溶液，即溶液的体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故C正确；
D、1mol•L^-1 的CaCl₂溶液溶液1L，取出的100mL溶液的浓度不变仍为1mol/L，故所取出的溶液中的CaCl₂的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.2molCl^-，即0.2N_A个，故D正确．
故选AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，应注意的是溶液的体积不等于溶剂的体积，难度不大．