题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系统命名为：2，3-二甲基丁烷
C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解
D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出

分析 A、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化；
B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
C、酯类在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下的水解不可逆；
D、氨基酸没有盐析的性质．

解答 解：A、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，可以获得燃料油，在燃烧时不产生污染性气体，故A正确；
B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，在2号和3号碳原子上各有1个甲基，故名称为：2，3-二甲基丁烷，故B正确；
C、油脂在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下的水解不可逆，且能制得肥皂的主要成分硬质酸钠，故称为造化反应，故C正确；
D、在加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出的是蛋白质，氨基酸没有盐析的性质，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了煤的综合利用、有机物的命名以及蛋白质的盐析等内容，属于基础性知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）N的电子式为：．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时沉淀就达完全．）
（6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为3mol．
6．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO3）=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=8.0；④m=7.2，其中正确的是（　　）
A．①④B．①③C．②④D．②③
3．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代．碳-14减少的变化为化学变化
D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去
10．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为直线形．
（4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．
①下列说法正确的为ac（填选项字母）
a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体
b．第一电离能：Ga＞As
c．电负性：As＞Ga
d．As、Cu都属于p区元素
②将（CH3）3Ca和AsH3在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化轨道类型为sp2．
③AsH3沸点比NH3低，其原因为NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．
20．下列物质的分类错误的是（　　）
A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
5．下列说法错误的是（　　）
A．84g  NaHCO3 溶于1L水配得1mol•L-1 NaHCO3 溶液
B．在标准状况下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L-1 的盐酸溶液
C．在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度为1mol•L-1
D．1mol•L-1 的CaCl2溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

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