设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A．在O2参与的反应中.1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应.生成SO2分子的数目为0.46NAC．1 molFe溶于过量硝酸.电子转移数为2NAD．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
	B．	50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	C．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A
	D．	78g Na₂O₂晶体中含有的离子数目为3N_A

分析 A、氧气参与反应后可能变为+1价，也可能变为+2价；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析．

解答解：A、氧气参与反应后可能变为+1价，也可能变为+2价，故1mol氧气反应后得到的电子数可能为2N_A个，故A错误；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故B错误；
C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N_A个电子，故C错误；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3N_A个离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
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（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
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