Question

14．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是NCl₃（写化学式），该物质中A原子的杂化方式为sp³．

Answer 1

分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns²np³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，计算质子数进行判断；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构，该物质是NCl₃，分子中N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4．

解答 解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，阴离子为Cl^-，C元素质子数为18+1=19，阳离子为K⁺，
故答案为：Cl；钾；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，应为Fe元素，价电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：Fe；3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素，原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，
故答案为：7；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构，分子中N原子形成3个N-Cl键，该物质是NCl₃，N原子含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化方式为：sp³，
故答案为：NCl₃；sp³．

点评 本题考查核外电子排布、杂化方式判断等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，有利于基础知识的巩固掌握．