下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	B．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	C．	任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
	D．	反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

分析 A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等；
B．焓变与反应条件无关；
C．断键吸收能量，成键放出能量；
D．焓变决定于反应物和生成物能量高低．

解答解：A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；
B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；
C．断键吸收能量，成键放出能量，化学反应过程中都伴随有能量的变化，故C正确；
D．焓变决定于反应物和生成物能量高低，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确．
故选A．

点评本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关，注意基础知识的积累，题目难度不大．

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20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

13．碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=$\frac{9}{16}$．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）ab．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
③在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是ab．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿（Fe₂O₃）反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体CO和CO₂，则该反应的化学方程式是5C+3Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂↑+CO↑+6Fe．

10．下列关于实验的叙述合理的是（　　）

	A．	某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气
	B．	在Fe（OH）₃胶体中和Fe（NO₃）₃溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同
	C．	配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解
	D．	酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO₂和CO₂气体区别开

17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少
	C．	四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	D．	将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

7．下列命名不正确的名称是（　　）

1，5-二甲苯

1，4-二甲苯

14．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）硫离子的原子结构示意图为

，加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃～400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A→D→B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检查装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

11．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（　　）

	A．	两种溶液中OH^-浓度相同
	B．	需要等浓度、等体积的盐酸中和
	C．	温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
	D．	两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）