题目内容
10．下列关于实验的叙述合理的是（ ）| A． | 某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气 | |
| B． | 在Fe（OH）3胶体中和Fe（NO3）3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同 | |
| C． | 配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解 | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开 |
分析 A．氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，氢化物的溶液显碱性；
B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
C．配制硫酸亚铁溶液时，还应防止亚铁离子被氧化，且浓硫酸具有强氧化性；
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，品红褪色，与硫化钠生成黄色沉淀．
解答 解：A．氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，氢化物的溶液显碱性，则氢化物为氨气，故A正确；
B．Fe（OH）3胶体与HI反应生成三价铁离子，三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，由红褐色变黄色；三价铁离子和碘水都是黄色，现象不同，故B错误；
C．配制硫酸亚铁溶液时，还应防止亚铁离子被氧化，且浓硫酸具有强氧化性，则应将固体溶解在稀硫酸中，且加铁粉，故C错误；
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，品红褪色，与硫化钠生成黄色沉淀，二氧化碳无明显现象，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、溶液配制及盐类水解等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol C15H22O5的质量为282g/mol | |
| B． | C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
| C． | 一个C15H22O5微粒的质量约为 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g | |
| D． | 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol |
18．
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=2.0mL，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟．试回答：
15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 光亮的自行车钢圈不易生锈 | B． | 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈 | ||
| C． | 铜、铝电线一般不连接起来作导线 | D． | 生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 任何化学反应过程中都伴随有能量的变化 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA | |
| C． | 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA |
20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各种推断中正确的是（ ）
| A． | 充电时铁做负极，NiO2做正极 | |
| B． | 放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH- | |
| C． | 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 | |
| D． | 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |