题目内容
15．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
则 a 为（ ）
| A． | ?263 | B． | +263 | C． | ?352.1 | D． | +131.5 |
分析 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，可利用盖斯定律，将$\frac{①-②}{2}$得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的反应热，以此解答该题．
解答 解：已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，可利用盖斯定律，将$\frac{①-②}{2}$得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=$\frac{（-220.6kJ/mol）-（-483.6kJ/mol）}{2}$=+131.5kJ/mol，
故选D．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握盖斯定律的运用，难度不大．
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20．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（ ）
| A． | 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl | |
| B． | 反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3 | |
| C． | 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2 | |
| D． | 反应Ⅲ中消耗1molO2时，可转化4mol的FeCl2 |
7．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | ||
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 | ||
| A． | 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 正反应是吸热反应 | |
| C． | 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80% | |
| D． | 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |
4．下列由实验现象推出的结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I- | |
| B． | 某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+ | |
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| D． | 用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+ |