Question

7．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

t/s		0		5	15	25	35
n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L^-1•s^-1
• B． 正反应是吸热反应
• C． 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
• D． 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反应达到平衡前v_（正）＜v_（逆）

Answer 1

分析 向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则
          A（g）+B（g）=C（g）
开始    0.5         0.5       0
转化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．由信息不能判断反应中能量变化；
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移动．

解答 解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则
          A（g）+B（g）=C（g）
开始    0.5         0.5       0
转化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．前 5 s 的平均反应速率v（A）=$\frac{\frac{1mol-0.85mol}{2L}}{5min}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误；
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同，原平衡时A的转化率为$\frac{0.1}{0.5}$×100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v_（正）＜v_（逆），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．