Question

10．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：AFe；BHCl．
②写出通入气体C的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题．

解答 解：（1）FeCl₃溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含Fe²⁺、Cu²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，
①由上述分析可知，A为Fe，B为HCl；
故答案为：Fe；HCl；
②C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，注意把握物质的性质及反应原理，综合性较强，题目难度不大．