Question

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置．
（2）在图中标明电子转移的方向和数目．

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是

 

（选填序号）．
a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂；其中I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子，根据电子得失守恒和原子守恒分析．

解答： 解：（1）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂；其中I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2，；
故答案为：；
（2）I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子，5个碘原子得到10个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子，2个Mn原子失去10个电子，因此电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
（3）由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的，所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子，单质碘的氧化性强于S的，因此H₂S可以把高碘酸还原为碘离子，
故答案为：b．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．