Question

8．9.75g锌与0.3mol的盐酸刚好完全反应，放出3.36L H₂（STP下），若反应后溶液的体积是0.5L，则 Zn²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，反应后生成的ZnCl₂的物质的量为0.15mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出9.75gZn的物质的量，然后结合反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算出生成氢气的物质的量及体积；根据c=$\frac{n}{V}$计算出Zn²⁺的物质的量浓度，再根据质量守恒定律计算出生成氯化锌的物质的量．

解答 解：9.75gZn的物质的量为：$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1       2        1        1
0.15mol            
反应消耗HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Zn）=0.15mol×2=0.3mol；
反应生成氢气在标况下体积为：V（H₂）=22.4L/mol×n（Zn）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
反应后生成锌离子的物质的量为：n（Zn²⁺）=0.15mol，所得溶液中Zn²⁺的浓度为：c（Zn²⁺）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L；
反应后生成的物质的量为：n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.15mol
故答案为：0.3；3.36；0.3mol/L；0.15．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．