题目内容

17．工业上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如图

（1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出C的结构简式．
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．
（5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

分析 由反应⑤可知C为，由反应③可知B为，则A为CH2=CH-CH2Cl，
（1）反应①由CH2=CH-CH3生成CH2=CH-CH2Cl，B为，含有氯原子；
（2）反应②为烯烃的加成反应；
（3）由分析可知C为；
（4）含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰，说明含有4种H原子；
（5）以乙烯为原料合成1，6-己二醇，可先生成ClCH2CH2Cl，然后与CH≡CNa反应生成CH≡CCH2CH2C≡CH，在与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2，最后生成1，6-己二醇．

解答 解：由反应⑤可知C为，由反应③可知B为，则A为CH2=CH-CH2Cl，
（1）反应①由CH2=CH-CH3生成CH2=CH-CH2Cl，B为，含有氯原子和碳碳双键，故答案为：取代反应；碳碳双键、氯原子；
（2）反应②为烯烃的加成反应，方程式为，
故答案为：；
（3）由分析可知C为，故答案为：；
（4）含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰，说明含有4种H原子，结构简式为，故答案为：；
（5）以乙烯为原料合成1，6-己二醇，可先生成ClCH2CH2Cl，然后与CH≡CNa反应生成CH≡CCH2CH2C≡CH，在与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2，最后生成1，6-己二醇，反应流程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及有机物的结构和性质，难度中等．

练习册系列答案
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7．乙酸的酯化反应
实验：（1）、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．
（2）导气管不要插入液面下．
（3）注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．
①反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用？
③饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④导气管为什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤实验中加热试管的目的是什么？加快化学反应速率
⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？取代反应．
8．氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
N2+3H2?2NH3
温度25℃200℃400℃600℃
平衡常数K5×1086500.5070.01
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是AB
A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N2）=2v （NH3）                      D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是B
A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c（OH-）减小    D．c（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl-）比值变大的是AC
A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠．
5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸   ②浓硫酸   ③烧碱    ④食盐    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）
A．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D．红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液
2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）
A．0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
B．反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
C．至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
D．至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间
9．下列说法中错误的是（　　）
A．CO2、SO3都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
6．常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
7．参考如图，按要求回答下列问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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