Question

9．下列说法中错误的是（　　）

• A． CO₂、SO₃都是极性分子
• B． KF是离子化合物，HF为共价化合物
• C． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• D． PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；
B．共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；
C．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；
D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

解答 解：A．CO₂、SO₃的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A错误；
B．KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；
C．NH₄⁺中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；
D．PCl₃中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF₃中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查分子的极性、化合物的类型、配位键形成的条件以及8电子结构的判断，难度中等，易错为C，解题时要形成配位键对离子或原子要求的特点来分析解答．