题目内容

12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）
A．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D．红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

分析 由流程可知，红色金属M为Cu，发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，蓝色溶液为CuSO4，结合红褐色固体Z为Fe（OH）3，则金属E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，以此来解答．

解答 解：A．反应①发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，S元素的化合价不变，只表现了酸性，故A错误；
B．反应②为湿法炼铜，我国是世界上最早使用冶炼金属Cu的国家，故B正确；
C．过氧化氢具有强氧化性，与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成铁离子，在中性溶液中铁离子转化为沉淀，③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀，故C正确；
D．褐色固体Z为Fe（OH）3，与NaOH不反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应混合现象为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品．
①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3-，该实验小组计划用上述样品进行实验．请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根．
（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液．）
②取上述氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.970g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.0%．[已知：Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197]．
3．有效地开发利用碳资源可适当解决能源危机．运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭气（CO、H2）作燃气的燃料电池，以NaOH溶液做电解质制成．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
OH-向负极移动．
（3）在2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO2、CO的物质的量随时间（min）的变化如图所示．
①反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
②反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1＜K2．
③5min时再充入少量的CO（g），平衡发生移动．表示n（CO2）变化的曲线是b（填写字母）．
（4）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为1.6×10-4mol/L．
20．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
7．对下列符号意义的表述正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子B．2H：两个氢元素
C．2H2O：两个水分子D．Ca2+：钙元素的化合价为+2价
17．工业上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如图

（1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出C的结构简式．
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．
（5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．
4．物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是④＞③＞①＞②．
1．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50-60℃
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D．18 g NH4+中所含的电子数为11NA

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