Question

已知反应A：Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl．
Ⅰ当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量．
Ⅱ其能量变化示意图如图：

请回答：
（1）在反应A中破坏的化学键类型有

 

．
①极性键        ②非极性键       ③离子键
（2）反应A的热化学方程式是

 

．
（3）由上述数据可知：断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为

 

kJ，HCl中H-Cl 键比HBr中H-Br键

 

（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：

 

．

Answer 1

考点：化学键,反应热和焓变,热化学方程式

专题：

分析：（1）Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键；
（2）根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量；
（3）根据化学反应的实质，旧键的断裂新键的形成，反应热等于反应物质的总键能-生成物的总键能；

解答： 解：（1）Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl反应，破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键，故答案为：①②；
（2）根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量，故答案为：Cl₂（g）+2HBr（g）═Br₂（g）+2HCl（g）△H=-81 kJ?mol^-1；
（3）由（2）可知：243+∑2molH-Br-200-∑2molH-Cl═-81 kJ?mol^-1，∑2molH-Cl-∑2molH-Br=124kJ，所以断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为键62kJ，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为：强；Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，和氢化物的稳定性，题目难度不大．