题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则常温下Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5 |
| B、准确称取0.4000gNaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH标准溶液 |
| C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
考点：化学平衡常数的含义,铜的电解精炼,催化剂的作用
专题：
分析：A、根据化学平衡常数表达式结合沉淀溶解溶度积规则进行计算；
B、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液；
C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；
D、催化剂能降低反应的活化能．
B、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液；
C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；
D、催化剂能降低反应的活化能．
解答：
解：A、Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
=
=2.5×10-5，故A正确；
B、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故B错误；
C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；
D、催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．
故选A．
| 10-14 |
| c(OH-) |
| [H+]3 |
| [Fe3+] |
| 10-42 |
| c(Fe3+)×c(OH -)3 |
B、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故B错误；
C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；
D、催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、化学平衡常数的计算、电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，题目难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
| A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 |
| B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 |
| C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 |
| D、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） |
| B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多 |
| C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 |
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）| A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2 | ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、4NH3+5O2
|
下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是（ ）
| A、钠和水反应 |
| B、灼热的炭和CO2反应 |
| C、氯化铵和Ba（OH）2?8H2O的反应 |
| D、甲烷在空气中燃烧 |
在无色溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、Cu2+Na+NO3- |
| B、NH4+K+HCO3-OH- |
| C、Na+Al3+AlO2-Cl- |
| D、K+Mg2+SO42-HCO3- |