题目内容
下列变化过程必需要加入还原剂的是（ ）
| A、KClO3→KCl |
| B、NaCl→AgCl |
| C、H+→H2 |
| D、C→CO2 |
考点：氧化还原反应,重要的还原剂
专题：
分析：需要加入还原剂才能实现该变化过程，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，氯酸钾作氧化剂，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以可以不需要加入还原剂也能实现，故A错误；
B．该反应中Cl元素化合价不变，发生复分解反应即可实现，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Na等，故C正确；
D．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D错误；
故选C．
B．该反应中Cl元素化合价不变，发生复分解反应即可实现，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Na等，故C正确；
D．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=11的溶液中：HCO3-、Na+、NH3?H2O、NO3- | ||
| B、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
C、常温下，
| ||
| D、在含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Na+、S2-、Br- |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| C、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O?2H++SO32- |
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）| A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2 | ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、4NH3+5O2
|
下列的叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B、以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D、非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可以存在离子键 |
| B、铵离子里有配位键 |
| C、非极性分子中一定不存在极性键 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在溶液中不能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Cu2+、S03-、NO3- |
| B、Na+，Ba2+、Br-、OH- |
| C、NH4+．Fe3+、Cl -、SCN- |
| D、H+、Fe2+、Cl一、NO3- |