题目内容

20．铅蓄电池放电时发生的反应是：Pb+SO42--2e-═PbSO4；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的质量是（　　）
A．0.05molB．0.025molC．4.9gD．9.8g

分析 根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，若外电路上转移电子2mol，消耗硫酸为2mol，由此分析解答．

解答 解：根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，若外电路上转移电子2mol，消耗硫酸为2mol，所以若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO40.05mol，其质量是0.05×98=4.9g，故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）molB．a/N（A-N）molC．a/A（A-N+m）molD．a/A（A-N-m）mol
8．下列说法错误的是（　　）
A．酸雨形成的主要原因是大量石油、煤等矿物燃料的燃烧
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．原电池是化学能转变为电能的一种装置
D．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
5．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
12．酸雨的形成主要原因是（　　）
A．森林乱砍乱伐B．工业上大量使用含硫燃料
C．大气中二氧化碳含量增多D．汽车排放出大量尾气
9．石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨．已知12g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量．下列说法中正确的是（　　）
①石墨不如金刚石稳定　
②金刚石不如石墨稳定　
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多  
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多  
⑤石墨能量低  ⑥金刚石能量高．
A．①②⑥B．②③⑥C．①④⑥D．③④⑥
10．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，下列有关说法错误的是（　　）
A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

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