Question

9．根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（填“增强”或“减弱”）；现有S、Cl、Na等元素，这些元素中原子半径最大的是Na；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；元素氢化物的稳定性Cl大于S（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

分析 同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强、原子半径减小；非金属性越强，对应氢化物越稳定，S元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，以此来解答．

解答 解：根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，现有S、Cl、Na等元素，这些元素中原子半径最大的是Na，S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄，元素氢化物的稳定性Cl大于S，
故答案为：减弱；增强；Na；H₂SO₄；大于．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．