题目内容
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．碳酸氢根离子不能拆开；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氨水为弱碱，无法弱碱氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
解答 解：A．NaHCO3溶液与盐酸生成氯化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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4．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
HClO4的结构简式为
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
| 化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
| Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ | |
| B． | 25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
| C． | 5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol | |
| D． | 硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色 |
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、OH- | D． | Ba2+、SO32-、NO3-、K+ |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | |
| B． | 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 | |
| C． | 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶 |
13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 | B． | 200mL0.25mol/LCaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL1mol/LNaCl 溶液 | D． | 25mL0.5mol/LAlCl3溶液 |
11．
恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）| A． | 反应放出的热量一定小于a kJ | |
| B． | 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 | |
| C． | 5s末，ν（A）：ν（B）=1：2 | |
| D． | 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量 |