Question

2．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算：
生成的气体在标准状况下的体积2.24L，所得溶液硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质的质量分数为16.1%．

Answer 1

分析 发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，由反应可知生成氢气为0.1mol，其标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
n（ZnSO₄）=0.1mol，则c（ZnSO₄）=$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L；
溶质的质量分数为$\frac{0.1mol×161g/mol}{80mL×1.25g/mL}$×100%=15.1%，
故答案为：2.24；1.25；16.1%．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算公式的应用，题目难度不大．