题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加水 |
| C、加少量NaCl晶体 |
| D、加少量醋酸钠晶体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
B．加水稀释促进醋酸电离；
C．氯化钠不影响醋酸的电离；
D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．
B．加水稀释促进醋酸电离；
C．氯化钠不影响醋酸的电离；
D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．
解答：
解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；
C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；
D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则平衡向左移动，故D错误；
故选C．
B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；
C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；
D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则平衡向左移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，温度、浓度都影响醋酸电离，题目难度不大．
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