题目内容
二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，其制备原理如图（图中线桥表示的是用双线桥法表示电子转移的方向及数目的一部分），其中发生氧化反应的物质是（ ）
| A、NaClO3 |
| B、NaCl |
| C、ClO2 |
| D、HCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：由反应可知，NaClO3中Cl元素的化合价降低，而HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂发生氧化反应，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置验证温度对反应速率的影响 |
| B、用图2所示装置从食盐水中提取氯化钠 |
| C、用图3所示装置制备干燥的氨气 |
| D、用图4所示装置量取15.00mL高锰酸钾溶液 |
氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为（ ）
| A、2：1 | B、1：1 |
| C、1：4 | D、1：2 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA |
| C、常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA |
某密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是（ ）
| A、升温 |
| B、加压 |
| C、恒容下加入一定量的H2 |
| D、恒压下加入氨气 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、燃烧一定是氧化还原反应 |
| B、燃烧一定会放出热量 |
| C、燃烧一定有氧气参加 |
| D、燃烧一定伴有发光现象 |