要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有 NA个碳原子,分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含 NA个氧原子数,1mol37Cl中.中子数比质子数多 NA个,1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含 NA个SO42-离子．(2)如图中A.B分别是某微粒的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有

N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含

N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多

N_A个；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含

N_A个SO₄^2-离子．
（2）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y=

．
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为

，若B是阴离子的结构示意图，
则x的取值范围是

．
（3）R_xO₄^2-中R的化合价为

（用含x 的式子表示），当0.3mol R_xO₄^2-完全反应，生成RO₂时，转移0.6mol电子，则x=

．
（4）将7.8g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2g，则原硫酸的物质的量浓度为

．

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,原子构成,原子结构与元素的性质

专题：计算题

分析：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH₂，根据n=

计算最简式的物质的量，进而确定C原子数目；
NO₂和CO₂分子都含有2个O原子，混合气体含有O原子数目为分子总数的2倍；
根据N=A-Z计算³⁷Cl原子含有中子数，进而计算中子与质子的物质的量之差，再根据N=nN_A计算；
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的浓度为3mol/L，根据n=cV计算SO₄^2-物质的量，再根据N=nN_A计算；
（2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，据此计算；
②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，据此确定元素解答；
若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3；
（3）化合价代数和等于所带电荷；根据电子转移守恒计算，R元素可能发生氧化反应，也可能发生还原反应；
（4）根据质量守恒计算硫酸根的质量，进而计算硫酸根物质的量，根据硫酸根守恒，利用c=

计算．

解答： 解：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH₂，28g混合气体中最简式的物质的量=

28g

14g/mol

=2mol，故含有C原子数目=2mol×N_Amol^-1=2N_A；
NO₂和CO₂分子都含有2个O原子，故N_A个的NO₂和CO₂混合气体含2 N_A个氧原子数；
³⁷Cl原子含有中子数=37-17=20，1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多1mol×（20-17）=3mol，故中子数比质子数多3 N_A个，
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的浓度为3mol/L，SO₄^2-物质的量=1L×3mol/L=3mol，故SO₄^2-离子数目=3mol×N_Amol^-1=3N_A；
故答案为：2；2；3；3；
（2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，则y=8-2=6，
故答案为：6；
②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，则X=2+8+8=18，故为Ar；
若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3，则14≤x≤17，
故答案为：Ar；14≤x≤17；
（3）令R_xO₄^2-中R元素化合价为a，化合价代数和等于所带电荷，则xa-8=-2，解得a=+

；
根据电子转移守恒，若R元素发生还原反应，则0.3x×（

-4）=0.6，解得x=1；
若R元素发生氧化反应，则0.3x×（4-

）=0.6，解得x=2，
故答案为：+

；1或2；
（4）根据质量守恒，硫酸根的质量=46.2g-7.8g=38.4g，故硫酸根物质的量=

38.4g

96g/mol

=0.4mol，根据硫酸根守恒，可知原硫酸的物质的量浓度=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
故答案为：4mol/L．

点评：本题考查常用化学计量计算、原子结构、方程式计算等，难度不大，（3）中x值的计算为易错点，学生容易忽略R元素发生还原反应情况，（4）中注意利用守恒思想进行解答．

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Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）═6NH₄Cl（固）+N₂（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．

能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
则该正反应的△H

0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是

．
（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O．
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．
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（任写一条）．
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．
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n(O2)

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在一定条件下，某些化学反应可用如图表示，请回答下列问题
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：

．
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是

．
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．
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．

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元素	相关信息
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（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是

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．
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；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为

．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是

，两者沸点相差很大的原因是

．
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．

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②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
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（1）下列说法不正确的是

（填代号）
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C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
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．