要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有 NA个碳原子,分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含 NA个氧原子数,1mol37Cl中.中子数比质子数多 NA个,1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含 NA个SO42-离子．(2)如图中A.B分别是某微粒的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有

N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含

N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多

N_A个；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含

N_A个SO₄^2-离子．
（2）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y=

．
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为

，若B是阴离子的结构示意图，
则x的取值范围是

．
（3）R_xO₄^2-中R的化合价为

（用含x 的式子表示），当0.3mol R_xO₄^2-完全反应，生成RO₂时，转移0.6mol电子，则x=

．
（4）将7.8g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2g，则原硫酸的物质的量浓度为

．

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,原子构成,原子结构与元素的性质

专题：计算题

分析：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH₂，根据n=

计算最简式的物质的量，进而确定C原子数目；
NO₂和CO₂分子都含有2个O原子，混合气体含有O原子数目为分子总数的2倍；
根据N=A-Z计算³⁷Cl原子含有中子数，进而计算中子与质子的物质的量之差，再根据N=nN_A计算；
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的浓度为3mol/L，根据n=cV计算SO₄^2-物质的量，再根据N=nN_A计算；
（2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，据此计算；
②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，据此确定元素解答；
若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3；
（3）化合价代数和等于所带电荷；根据电子转移守恒计算，R元素可能发生氧化反应，也可能发生还原反应；
（4）根据质量守恒计算硫酸根的质量，进而计算硫酸根物质的量，根据硫酸根守恒，利用c=

计算．

解答： 解：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH₂，28g混合气体中最简式的物质的量=

28g

14g/mol

=2mol，故含有C原子数目=2mol×N_Amol^-1=2N_A；
NO₂和CO₂分子都含有2个O原子，故N_A个的NO₂和CO₂混合气体含2 N_A个氧原子数；
³⁷Cl原子含有中子数=37-17=20，1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多1mol×（20-17）=3mol，故中子数比质子数多3 N_A个，
1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的浓度为3mol/L，SO₄^2-物质的量=1L×3mol/L=3mol，故SO₄^2-离子数目=3mol×N_Amol^-1=3N_A；
故答案为：2；2；3；3；
（2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，则y=8-2=6，
故答案为：6；
②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，则X=2+8+8=18，故为Ar；
若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3，则14≤x≤17，
故答案为：Ar；14≤x≤17；
（3）令R_xO₄^2-中R元素化合价为a，化合价代数和等于所带电荷，则xa-8=-2，解得a=+

；
根据电子转移守恒，若R元素发生还原反应，则0.3x×（

-4）=0.6，解得x=1；
若R元素发生氧化反应，则0.3x×（4-

）=0.6，解得x=2，
故答案为：+

；1或2；
（4）根据质量守恒，硫酸根的质量=46.2g-7.8g=38.4g，故硫酸根物质的量=

38.4g

96g/mol

=0.4mol，根据硫酸根守恒，可知原硫酸的物质的量浓度=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
故答案为：4mol/L．

点评：本题考查常用化学计量计算、原子结构、方程式计算等，难度不大，（3）中x值的计算为易错点，学生容易忽略R元素发生还原反应情况，（4）中注意利用守恒思想进行解答．

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Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）═6NH₄Cl（固）+N₂（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．

能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
则该正反应的△H

0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是

．
（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O．
①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为

．
②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=

（任写一条）．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且

=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为

．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25时．CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为

在一定条件下，某些化学反应可用如图表示，请回答下列问题
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：

．
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是

．
（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为

．
（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法：

．

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是

．
（2）T²⁺的电子排布式为

；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为

；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为

．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是

，两者沸点相差很大的原因是

．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为

．

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解．
（1）下列说法不正确的是

（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是

．