Question

13．已知温度T时K_W=1.0×10^-12，0.1mol/L Na₂A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 该温度下，0.005mol/L H₂A溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
• B． H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺
• C． （NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：（NH₄⁺）＞（A^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）
• D． 等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6gFe反应，H₂A产生的H₂多

Answer 1

分析 K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，据此分析解答．

解答 解：K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，
A、0.005mol/L H₂A溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，该温度下K_W=1.0×10^-12，所以水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故A错误；
B、H₂A是强酸，其电离方程式为H₂A=A^2-+2H⁺，故B错误；
C、（NH₄）₂A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，溶液中离子浓度关系：（NH₄⁺）＞（A^2-）＞（H⁺）＞（OH^-），故C正确；
D、不知道酸的量多少，无法比较生成氢气的多少，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等．