地球大气臭氧层集中在离地面20-30km以上的平流层.它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来.臭氧不断减少.在两极出现了臭氧空洞.人类皮肤癌.白内障等疾病患者明显增加.海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射( ) A.引起空气发生化学变化B.产生杀菌消毒作用C.诱发动植物的基因突变D.造成病毒感染题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）

A、引起空气发生化学变化

B、产生杀菌消毒作用

C、诱发动植物的基因突变

D、造成病毒感染

考点：常见的生活环境的污染及治理

专题：化学应用

分析：紫外线对促进在皮肤上合成维生素D，对骨组织的生成、保护均起有益作用．但紫外线过量照射诱发动植物的基因突变，可以引起皮肤癌和免疫系统及白内障等眼的疾病，以此解答．

解答： 解：出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，与紫外线是否产生杀菌消毒作用、空气化学变化等无关，主要原因是诱发动植物的基因突变，导致皮肤癌的发病率大大的增加，不会造成病毒感染．
故选C．

点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立保护环境的意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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向100mL 0.25mol/L AlCl₃溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]^4-，则加入金属钠的质量是（　　）

CH₄是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃时，达到平衡状态时CH₄的转化率为

．当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

．
（2）由表中数据分析可知，该反应的△H

0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K_（130℃）

K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a电极上发生反应的电极反应式是

．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）．
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为

（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入

物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为

．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式

．
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃、H₂O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）

A、①NaCl ②NaOH ③NH_2?H₂O ④H₂SO₄

B、①H₂SO₄ ②NaOH ③NH_3?H₂O ④NaCl

C、①H₂SO₄ ②NH_3?H₂O ③NaOH ④NaCl

D、①NaCl ②NH_3?H₂O ③NaOH ④H₂SO₄

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过

判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数

（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于

．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为

（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式

，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气

L．
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式

，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气

如图中，A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置：

试回答：
（1）把湿润的红色石蕊试纸靠近A装置的导管口，观察到的现象是

．
（2）B、C、D是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是

．
（3）若要使用NH₄Cl与Ca（OH）₂为原料制取氨气，写出A装置的试管中发生反应的化学方程式

再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（　　）

A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g

B、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

D、其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶