题目内容
（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式 ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气 L．
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式 ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气 L．
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解足量CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，相当于电解氯化铜，根据转移电子和氯气之间的关系式计算；
（2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，根据转移电子和氢气之间的关系式计算．
（2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，根据转移电子和氢气之间的关系式计算．
解答：
解：（1）电解足量CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，相当于电解氯化铜，所以其电池反应式为CuCl2
Cu+Cl2↑，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，设生成氯气体积为x，
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 22.4L
2mol x
2mol：22.4L=2mol：x
x=
=22.4L，
故答案为：CuCl2
Cu+Cl2↑；22.4；
（2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+NaOH，
设生成气体体积为y，
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+NaOH 转移电子
22.4L 2mol
y 1mol
22.4L：2mol=y：1mol
y=
=11.2L，
故答案为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+NaOH；11.2．
| ||
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 22.4L
2mol x
2mol：22.4L=2mol：x
x=
| 22.4L×2mol |
| 2mol |
故答案为：CuCl2
| ||
（2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
设生成气体体积为y，
2NaCl+2H2O
| ||
22.4L 2mol
y 1mol
22.4L：2mol=y：1mol
y=
| 22.4L×1mol |
| 2mol |
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，明确离子放电顺序及方程式中各个物理量之间的关系式即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大．
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地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（ ）
| A、引起空气发生化学变化 |
| B、产生杀菌消毒作用 |
| C、诱发动植物的基因突变 |
| D、造成病毒感染 |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
下列计算结果错误的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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| B、原混合物总质量为105.6g |
| C、硝酸浓度为4mol?L-1 |
| D、V=6720 |
根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（ ）
| A、原混合物中Cu和O的物质的量之比为2：1 |
| B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| D、Cu、CuO、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |