Question

向100mL 0.25mol/L AlCl₃溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]^4-，则加入金属钠的质量是（　　）

• A、3.45g
• B、2.3g
• C、1.15g
• D、0.575g

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），根据Al元素守恒有n（[Al（OH）]^4-）=n（AlCl₃），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（[Al（OH）]^4-），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．

解答： 解：100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃）=3×0.025mol=0.075mol，
根据Al元素守恒有n（（[Al（OH）]^4-）=n（AlCl₃）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（（[Al（OH）]^4-）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故选：B．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．