题目内容

20．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）上述反应中的氧化剂是：FeCl3
（3）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═3Cl-+Fe3+．
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AC （填序号）
A．氯气          B．铁         C．双氧水        D．稀硫酸．

分析 （1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2e-；
（2）Fe元素的化合价降低；
（3）电离生成铁离子与氯离子；
（4）需要将Fe2+转化为Fe3+，选择氧化剂．

解答 解：（1）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：
（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl3，为氧化剂，故答案为：FeCl3；
（3）FeCl3的电离方程式为FeCl3═3Cl-+Fe3+，故答案为：FeCl3═3Cl-+Fe3+；
（4）氯气、双氧水均可氧化亚铁离子生成铁离子，故答案为：AC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
11．反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．增加L平衡右移
C．a＞bD．a＜b
8．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF
15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族
5．“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲．A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）A分子的电子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸
C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生
D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
5．某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶胶头滴管（填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净．
（5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是加入盐酸
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（请把结果约到最简）．
6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H2和CO2气体．
为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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