题目内容
20．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）上述反应中的氧化剂是：FeCl3
（3）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═3Cl-+Fe3+．
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AC （填序号）
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸．
分析 （1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2e-；
（2）Fe元素的化合价降低；
（3）电离生成铁离子与氯离子；
（4）需要将Fe2+转化为Fe3+，选择氧化剂．
解答 解：（1）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：
（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl3，为氧化剂，故答案为：FeCl3；
（3）FeCl3的电离方程式为FeCl3═3Cl-+Fe3+，故答案为：FeCl3═3Cl-+Fe3+；
（4）氯气、双氧水均可氧化亚铁离子生成铁离子，故答案为：AC．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．
反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
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8．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
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