题目内容
已知：等浓度的CH3COOH和NH3?H2O电离程度相当，氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的下列溶液中：①盐酸 ②NH4Cl溶液 ③醋酸铵溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：③＞② |
| B、pH：①＞②＞③ |
| C、Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移动 |
| D、等体积 ①和 ③混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较
专题：
分析：A．醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小；
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小；
C．NH4++OH-?NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度．
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小；
C．NH4++OH-?NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度．
解答：
解：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH4+）：③＜②，故A错误；
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序为；③＞②＞①，故B错误；
C．NH4Cl中含有铵根离子，Mg（OH）2能电离出OH-，NH4++OH-?NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解，故C错误；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序为；③＞②＞①，故B错误；
C．NH4Cl中含有铵根离子，Mg（OH）2能电离出OH-，NH4++OH-?NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解，故C错误；
D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，题目难度中等，会正确分析氢氧化镁溶于氯化铵的原因，很多同学往往认为氯化铵水解生成的盐酸溶解氢氧化镁而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有