能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液反应:H++OH-═H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^-+H⁺═H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	CH₃COOH溶液与NH₃•H₂O溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

分析 A．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
C．醋酸和一水合氨都是弱电解质，离子方程式中不能拆开；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．

解答解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，故B错误；
C．醋酸和一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
B	稀H₂SO₄	CaCO₃	CO₂	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH₃	H₂O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO₂．
①下列装置可用于SO₂尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂气体．写出SO₂与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小组用反应产生的CuSO₄溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x的值，各次称量的数据如表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m₁=5.4	m₂=8.2	m₃=7.4	m₄=7.2	m₅=7.2

则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却．

13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
②酸浸时，通入O₂的目的是将FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃．
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe³⁺水解反应的速率，导致Fe³⁺浓度降低．
（3）滤渣的主要成分为C和SiO₂（填化学式）．
（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

10．关于溶液的下列说法正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
	B．	NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同
	C．	用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
	D．	除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）

	A．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Cl ^-		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺		D．	CO₃^2-、K⁺、NO₃^-、Na⁺

7．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH₃-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解为CO₂和H₂O．乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c．
a．溴水 b．银氨溶液 c．碘酒 d．碘化钾淀粉溶液
（2）乳酸分子中的官能团有羟基和羧基（写名称）．
（3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有sp²、sp³．
（4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是

（5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是

．

14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
	B．	等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液
	C．	pH=4的番茄汁中c（H⁺）是pH=6的牛奶中c（H⁺）的2倍
	D．	AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

	A．	医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
	B．	臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
	C．	腌制熟食品时，添加少量NaNO₂，是为了使其味道更加美味可口
	D．	食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足

12．

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃，B的电子式为

．
（2）写出反应⑤的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．

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