题目内容

19．下列物质有固定元素组成的是（　　）
A．空气B．干冰C．氨水D．氯酸钾

分析 纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质，物质有固定元素组成属于纯净物的范畴，据此回答．

解答 解：A、空气属于混合物，没有固定元素组成，故A错误；
B、干冰成分二氧化碳，属于纯净物，有固定元素组成，故B正确；
C、氨水属于混合物，没有固定元素组成，故C错误；
D、氯酸钾属于纯净物，有固定元素组成，故D正确；
故选BD．

点评 解答本题关键是要知道纯净物就是有一种物质组成，有固定的组成和性质，难度不大．

练习册系列答案
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16．关于物质的检验，下列判断正确的是（　　）
A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在
B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
7．下列不属于氧化还原反应的是（　　）
A．铁粉与水蒸气反应B．金属钠露置于空气中
C．加热氢氧化铁固体D．氯气通入冷的消石灰中
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯气中燃烧，转移电子数目0.2NA
D．标况下2.24LCH3COOH中含碳原子数目为0.2NA
4．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反应速率的是（　　）
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④
11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素
②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物       
⑤单质中一定含有化学键．
A．①⑤B．②C．②③D．②④
8．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是O2；与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．
9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（　　）
A．当n=1时，X可能是CB．当n=1时，X可能是Al
C．当n=2时，X可能是SD．当n=2时，X可能是Na

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