Question

14．常温下，向20mL0.1mol•L^-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（　　）

• A． 若a等于1.0×10^-11 mol•L^-1，则此时氨水的电离度为1%
• B． c点时氨水与硫酸恰好完全反应
• C． c点所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃•H₂O）
• D． 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10^-7 mol•L^-1，此时两溶液中都存在：c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．水电离的氢离子浓度为1.0×10^-11 mol•L^-1，根据Kw求出溶液中的氢氧根离子的浓度，再求出氨水的电离度；
B．c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸铵；
C．根据质子守恒判断；
D．c点硫酸与氨水恰好反应，则b点硫酸不足，d点硫酸过量．

解答 解：A．水电离的氢离子浓度为1.0×10^-11 mol•L^-1，由Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1，则出氨水的电离度为$\frac{1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1%，故A正确；
B．c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸铵，即c点时氨水与硫酸恰好完全反应，故B正确；
C．c点溶液中溶质为硫酸铵，溶液中质子守恒为c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），则c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．c点硫酸与氨水恰好反应，则b点硫酸不足，d点硫酸过量，溶液中氢离子浓度大于1.0×10^-7 mol•L^-1，d点时：c（NH₄⁺）≠2c（SO₄^2-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确图中曲线上各点溶质成分及其性质、电离平衡常数与盐类水解平衡常数关系是解本题关键．