Question

8．用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL恰好将0.002mol的XO₄^-还原（Na₂SO₃中S元素体现还原性），元素X在还原产物中的化合价是（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

解答 解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数$\frac{0.006mol}{0.002mol}$=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．