Question

18．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
（2）在标准状况下，6.8g PH₃与标准状况下3.36L CH₄含有相同数目的H原子．
（3）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
（4）273K、1.01×10⁵ Pa时气态单质X₂的密度为1.25g•L^-1，则X的相对原子质量为14．
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H₂R的质量是等体积NH₃的2倍，则R的相对原子质量为32．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算SO₂、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$结合PH₃含有3个H，CH₄含有4个H解答；
（3）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算RO₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（4）依据ρ标=$\frac{M}{Vm}$计算M，然后计算X的相对原子质量；
（5）相同状态下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM计算X的摩尔质量．

解答 解：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO物质的量之比为$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，
故答案为：5：5：4、10：5：4；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$要使二者含有氢原子数相等则满足：$\frac{6.8g}{34g/mol}$×3=$\frac{V}{22.4L/mol}$×4，解得V=3.36L，
故答案为：3.36；
（3）RO₂的物质的量的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32；
（4）273K、1.01×10⁵ Pa时气态单质X₂的密度为1.25g•L^-1，则M=ρ标×22.4L/mol=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol；则X的相对原子质量为：28÷2=14；
故答案为：14；
（5）相同状态下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时气体质量与摩尔质量成正比，相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂R的质量是等体积NH₃的2倍，则H₂R的摩尔质量是氨气的2倍，为34g/mol，则R摩尔质量=（34-2）g/mol=32g/mol，相对原子质量为32；
故答案为：32．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体质量与摩尔质量关系是解本题关键，熟练掌握并灵活运用物质的量有关公式，题目难度不大．